Question

La gasolina (prácticamente octano C8H18) se quema con el oxigeno del aire para dar dióxido de carbono y agua.
1. Escribe la ecuación química de la reacción que se produce.
2. Calcula el volumen de oxigeno, en condiciones normales, que se necesita para cremar 1 litro de gasolina de densidad 8g/ml
3. Calcula el volumen del dióxido de carbono que se desprenderá, medido en condiciones normales.

Answer 1

Siempre que hay una combustión, se necesita oxígeno y se produce dióxido de carbono y agua. C8H18 + O2 → CO2 + H2O Balanceada: 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O. 2. Senecesitan 12.5 Litros de O2 3. Se producen 8 litros de CO2

Answer 2

1) La ecuación química de la reacción que se produce es :  

       2C8H18  + 25O2    →16CO2  +   18H2O  

2) El volumen de oxigeno (O2), en condiciones normales, que se necesita es: 19649.12 L O2

3) El volumen del dióxido de carbono (CO2) que se desprenderá, medido en condiciones normales es: 12575.43 L CO2

  El volumen de oxígeno y dióxido de carbono se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión, basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera :

1) La ecuación química de la reacción que se produce :

   2C8H18     + 25O2    →    16CO2  +   18H2O  

     2 moles       25 moles   16 moles   18 moles

      228 g             800 g        704 g       324 g

                            560 L         358.4 L

     VO2 =? L

     1 L C8H18  = 1000 ml C8H18

    d gasolina = 8g/ml

    En condiciones normales : 1 mol = 22.4 L

        1000 ml C8H18 * 8 g / 1 ml = 8000 g C8H18

2)   8000 g C8H18 * 560 L O2/228g C8H18 = 19649.12 L O2

 

3)   8000 g C8H18 * 358.4 L CO2/228g C8H18 = 12575.43 L CO2

Para consultar puedes hacerlo aquí:https://brainly.lat/tarea/11551490