Question

La urea (NH2)2CO se prepara por la reacción de amoniaco con dióxido de carbono según la siguiente ecuación química: Si reaccionaron 637,2g de amoniaco con 1,142 g de dióxido de carbono ¿Cuál es la masa en gramos de urea que se producen?

¿Cuántos moles de urea se producen si de los 637,2g de NH3 empleados la pureza es del 89,4%?
Si experimentalmente se obtienen 1,109g de urea el porcentaje de rendimiento para este proceso de transformación es de:
"El volumen de un gas aumenta si disminuye la presión y si se mantienen constantes su temperatura y moles".
Del texto anterior se puede inferir que
Las curvas de solubilidad son las representaciones gráficas de la solubilidad de un soluto en función de la temperatura. El coeficiente de solubilidad depende principalmente de: la naturaleza del soluto, la del disolvente y la temperatura. A continuación, se presenta una gráfica de solubilidad de algunas sustancias inorgánicas:
A 20°C las sustancias presentan una solubilidad en orden creciente de la siguiente manera:

Answer 1

Respuesta: La urea (NH2)2CO se prepara por la reacción de amoniaco con dióxido de carbono: 2NH3(gaseoso) + CO2(gaseoso) = (NH2)2CO(acuoso) + H2O. En un proceso se hace reaccionar 637,2g de NH3 con 744g de CO2

Explicación: