SEÑALA DOS DIFERENCIAS ENTRE PILAS SECAS Y ACUMULADORES
UN EJEMPLO DE GALVANOSTEGIA UNO DE GALVANOPLASTIA Y UNO DE GALVANIZAR
QUE PRINCIPIO SE APLICA PARA EL CROMADO DE LOS PARACHOQUES DE LOS AUTOS: GALVANIZAR, GALVANOPLASTIA O GALVANOSTEGIA
Respuestas
Respuesta:
La base para un funcionamiento de un acumulador es el intercambio de electrones entre dos reacciones químicas, una reacción de oxidación y una reacción de reducción que inicialmente están separadas. Al unirlas por un circuito eléctrico externo se produce el intercambio (paso) de electrones de la reacción de oxidación a la reacción de reducción, a través del circuito eléctrico exterior.
Luego lo veremos con más detalle.
Los acumuladores (pilas y/o baterias) pueden ser recargables, lo que significa que cuando se descargan eléctricamente, tensión o d.d.p igual a 0 en su polos, si las sometemos a una corriente eléctrica externa (conectamos la bateria a una corriente) la bateria se carga de nuevo (electricidad se transforma en química).
Ahora veamos como se produce el fenómeno de la electroquimica en el interior de una bateria.
Veremos las baterías electroquímicas, si te interesan las mas modernas de litio te recomendamos el siguiente enlace: Baterias de Litio.
Celdas ElectroQuímicas
El acumulador más sencillo es lo que se llama una celda electroquímica, también llamada celda Voltaica.
Una celda, o vaso, es una caja en cuyo interior hay un líquido llamado electrolito(Pueden ser 2 líquidos, pero si son 2 están separados).
El líquido tiene sumergido en su interior dos placas metálica diferente, llamadas electrodos.
Estos electrodos antes de introducirlos en el líquido no tienen carga eléctrica.
Respuesta:
proporción de los paracitos