Question

2. Elabore un cuadro comparativo que incluya dibujos de las cuatro leyes de la termodinamica
3. Dibuje y explique 3 ejemplos de reacciones endotérmicas y 3 de reacciones exotérmica que se den en la naturaleza
4 Aplicando la fórmula de entalpia de reacción (AH = AH(productos) - AH(reactivos) solucione los siguientes ejercicios
indicando si la reacción es endotérmica o exotérmica.
a) Dada la reacción del carburo cálcico con agua: Cacz (s) + 2H20 (1) - Ca(OH)2 (s) + C2H2 (9) Calcula su variación
de entalpia estándar. DATOS: AHºf (Caca) = - 59,0 kJ/mol; AHºf [H20 (0)] = - 285,8 kJ/mol AHºf (Ca(OH)2]=-
986,0 kJ/mol AHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.
b) Determina la entalpia de la siguiente reacción AIP(s) + 3H20 (1) -- Al(OH)3 (s) + PH3 (9). A partir de los siguientes
dato: AHF (AP) = - 166,6 kJ/mol; A Hºf (H2O (0)1 = -285,8 kJ/mol; AHºf (Al(OH)3 ]=- 1274,5 kJ/mol; A Hºf (PH3)
=9,25kJ/mol
c) Calcular la entalpia de reacción correspondiente al proceso: 2 H2S(9) + SO2(g) - 2 H2O(1) +3 S(s) sabiendo que
los calores de formación del SO2, del H2S y del agua son -70.920, -133.940 y-94.052 KJ/mol, respectivamente
d) Calcular la variación de entalpía cuando se obtiene benceno a partir de acetileno según la reacción: 3C2Hz(9)
Cre() sabiendo que las entalpías de formación del acetileno y del benceno son, respectivamente, 227 y - 49
KJ/mol
e) La reacción entre la hidracina (NzHa) y el peróxido de hidrógeno se utiliza para la propulsión de cohetes, según la
reacción: N2H:(0) + 2 H2O2(1) N2(9) + 4 H2O(1) AH = -710 KJ Las entalpías de formación del agua (líquida), la
hidracina y del peróxido de hidrógeno (líquido) son -286, -58 y -188 KJ/mol respectivamente. Calcular el calor de
reacción
0 Calcular el calor de reacción correspondiente a la obtención del tetracloruro de carbono según: CS2() + 3C12(9) -
CC (1) SzCiz(i) sabiendo que los calores de formación del CS2, CClay S2Cl2 son: 15.840, -33.600 y -14.300 KJ/mol
respectivamente
9) Calcular el cambio de entalpia estándar del proceso: 3 CO(9) + Fe2O3(s) - 3 CO2(9) + 2 Fe(s) DATOS: las
entalplas de formación estándar de Fe2O3(s), CO(9) y CO2(9) son, respectivamente, -824, -110,5 y -393,5 kJ/mol
h) Las entalplas de formación estándar del NH3(g), NO(9) y H2O(g) son, respectivamente -46, +92 y -284 kJ/mol.
Determinar la entalpia de la reacción: 4 NH3(g) + 5 O2(g) - 4 NO(g) + 6 H2O(9)
La fotosintesis se puede representar por la ecuación: 6 CO2(9) + 6 H2O(l) - CH12O6(s) + 6 O2(9. Calcular la
entalpía estándar de la reacción DATOS: Entalpias de formación estándar, en kJ/mol: H2O(l) = -286, CO2(g) = -
394 y CoH120= 677​

Answer 1

Respuesta:

lo siento súper largo en 100 años leeré todo

Explicación:

Aslo sola