Question

Si se hace reaccionar 166g de óxido de etileno
con 75 g de H20 ¿Qué cantidad de etilenglicol
se obtiene en gramos? ¿Cuál es mi reactivo
limitante?
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Answer 1

Respuesta:

se obtiene 233.897 g de etilenglicol y el reactivo limitante es el C2H4O

Explicación:

Como sabemos la ecuación es C2H4O+H2O----C2H6O2

solución

sacamos la masa molar tanto de los rectivos como del producto

C2H4O: 44.05 g/mol

H2O: 18.01 g/mol

C2H6O2: 62.07 g/mol

2. calculamos el número de moles de cada uno

166g de C2H4O x 1 mol de C2H4O ÷ 44.05 g/mol de C2H4O= 3.768 moles de C2H4O

75g de H2O x 1 mol de H2O ÷ 18.01 g/mol de H2O= 4.164 moles de H2O

3. Cantidad que se obtendra de cada uno

3.768 momes de C2H4O x 1 mol de C2H4O ÷ 1 mol de C2H4O= 3.768 moles de C2H4O

4.164 moles de H2O x 1 mol de H2O ÷ 1 mol de H2O= 4.164 moles de H2O

con ello sabemos que el C2H4O produce una menor cantidad de producto por lo que es el reactivo limitante

4. La respuesta de a apartir de 166g de C2H4O se producen 3.768 moles de C2H6O2. Convetiremos esto a gramos

3.768 moles de C2H4O x 62.07 g ÷ 1 mol de C2H4O= 233.897 g de C2H6O2

espero te sirva