Question

como prepararia 1,5 litros de solucion de CH3COOH de concentracion 1,2M, si dispone de un acido de densidad 1,3g/cm3 y de 85% de pureza? dispone tambn de una bureta y no de balanza

Answer 1

Promero calculamos la masa de soluto, de la expresión de molaridad debemos despejar masa, sustituir valores y calcular: M=m/(PM*V) m=M*PM*V m=(1.2 mol/L)(60 g/mol)(1.5 L) m=108 g Ahora de la expresión de densidad despejamos volumen, sustituimos valores y calculamos: Densidad=m/V V=m/densidad V=108 g/1.3 g/cm³ V=83.0769 cm³=83.0769 mL Como no es 100% puro entonces calculamos lo que necesitamos para tener la concentración deseada: 83.0769 mL(100/85) =97.7375 mL Ese volumen es el que habrá de medir en la bureta.

Answer 2

Respuesta:

me puede enviar resuelto en un cuaderno