a) Identificar la oxidación y la reducción
b) Equilibrarla la ecuación usando el método explicado (ión – electrón)
CuCl2 + Al ---------> AlCl3 + Cu
Respuestas
Respuesta:
A) OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación). · REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación). Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denomina semirreacción
B) Al+CuCl
2
→ AlCl
3
+Cu
El aluminio se oxida y la semirreacción de oxidación es: Al^0\ \to\ Al^{3+} + 3e^-Al
0
→ Al
3+
+3e
−
El cobre se reduce y su semirreacción es: Cu^{2+}Cl_2+2e^-\ \to\ Cu^0 + 2Cl^-Cu
2+
Cl
2
+2e
−
→ Cu
0
+2Cl
−
El número de electrones implicados en cada semirreacción ha de ser el mismo, por lo que debes multiplicar la primera por 2 y la segunda por 3:
2Al^0\ \to\ 2Al^{3+} + 6e^-2Al
0
→ 2Al
3+
+6e
−
3Cu^{2+}Cl_2+6e^-\ \to\ 3Cu^0 + 6Cl^-3Cu
2+
Cl
2
+6e
−
→ 3Cu
0
+6Cl
−
Sumando ambas semireacciones:
\bf{2Al + 3CuCl_2\ \to\ 2AlCl_3 + 3Cu}2Al+3CuCl
2
→ 2AlCl
3
+3Cu
Explicación:
Si te sirve dale ♥️ y también Corona