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Respuesta:
La química está involucrada en una forma u otra con el estudio de las reacciones o
las interacciones entre 1,2, 3 o más sustancias en cualquiera de sus estados de
agregación.
Al químico lo que le interesa es si la reacción que pretende efectuar o estudiar se
puede llevar a cabo y de ser así en que grado; por otro lado le interesa saber
como se va ver afectada dicha reacción por cambios en la presión, temperatura o
concentración de las especies que participan en ella.
Una forma en la que el químico puede obtener la información que necesita,
consiste en llevar a cabo un buen número de experimentos en el laboratorio,
variando todas las condiciones posibles o bien aquellos parámetros que considera
mas relevantes. Resulta obvio que este procedimiento requiere de emplear una
gran cantidad de reactivos, aparatos de laboratorio y realizar un gran número de
mediciones las cuales deberán ser procesadas para poder concluir resultados
significativos. De esto se deduce que el químico que opte por este procedimiento
deberá invertir una gran cantidad de su tiempo para poder determinar las
condiciones más adecuadas para poder llevar a cabo una reacción, lo que resulta
muy poco práctico.
Obviamente existe un camino más fácil, y es el de contar con un modelo teórico
sólido que nos permita, con tan sólo unos cuantos valores experimentales,
predecir con buena precisión el comportamiento de una reacción dada en
cualquier condición y de ello poder deducir las condiciones más adecuadas.
El modelo teórico del “equilibrio químico”, es aquel que a partir de unos cuantos
resultados experimentales, muchos de ellos ya reportados en la literatura química,
nos permitirá predecir el comportamiento de las reacciones químicas en todas las
condiciones posibles.
Este modelo teórico puede ser abordado desde dos enfoques distintos, aquel que
toma en consideración las energías involucradas en el sistema que constituye la
reacción (termodinámico) y el otro que toma en cuenta la probabilidad molecular
de reacción y su efecto, es decir la velocidad de reacción (cinético). Abordaremos
aquí ambos enfoques por separado con la finalidad de entender el concepto de
“equilibrio químico”, pero teniendo en cuenta que los dos procedimientos son
simultáneos e interdependientes en la realidad.
Equilibrio químico
Muchas reacciones químicas no se llevan a cabo hasta el consumo total de los
reactivos (en realidad todas las reacciones están gobernadas por este principio,
sin embargo las cantidades de reactivo que quedan sin consumirse son tan
pequeñas que se consideran como cuantitativas o totales), en este tipo reacciones
la reacción se considera que ha terminado (cesa) ya que la reacción de formación
(consumo de reactivos para formar productos) se lleva a cabo con la misma
velocidad que la reacción de descomposición o inversa (descomposición de los
productos para regenerar los reactivos, los productos se “disocian” para regenerar Explicación: