El glutamato monosódico tiene una composición porcentual en masa de: 35% de carbono, 4.77% de hidrogeno, 37.8% de oxígeno, 8.29% de nitrógeno y 13.6% de sodio. Su masa molar es de 169 g. ¿Cuál es su fórmula molecular?
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA PENSILVANIA Docente: Álvaro Figueroa Asignatura: Química Grado 10 Versión 01 UNIDAD N° 2 FÓRMULAS QUÍMICAS Fundamentación teórica. Fórmula molecular Es la fórmula real del compuesto. Nos dice el número real de átomos de cada elemento presentes en un compuesto determinado. Para calcular la fórmula molecular es necesario conocer la fórmula empírica y además la masa molecular del compuesto. Fórmula empírica=( fórmula empírica ) n “Procedimiento para calcular el valor de n” Para determinar el valor de n dividimos la masa molecular de la sustancia por la masa de la formula empírica. masa molecular delcompuesto n= masa de la fórmula empírica El resultado de este cociente debe ser un número entero sencillo por el que luego multiplicaremos cada uno de los subíndices de los elementos de la fórmula empírica y así hallamos la cantidad exacta de cada elemento ene ese compuesto. Ejemplo Hallar la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CH 2O y su masa molecu Menos