Question

Si un gas tiene un volumen de 800 ml a 10 grados centígrados y 1 atm de precios ¿ cual será su presión a una temperatura de 100 grados centígrados si el volumen aumenta hasta 850 ml ?

Answer 1

Respuesta:

La presión de la muestra del gas a una temperatura de 100°C es:  1.24 atm

Datos:

V₁= 800 mL= 0.8 L

T₁= 10 °C= 283 K

P₁= 1 atm

T₂= 100 °C= 373 K

V₂= 850 mL = 0.85 L

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

1 atm* 0.8 L * 373 K = P₂ * 0.85L *283 K

P₂= (1 atm* 0.8 L * 373 K )/ (0.85L *283 K)

P₂= 1.24 atm

Explicación: