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1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?
Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.
M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.
2) Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que
100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma
3) ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
nNaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de disolución) = 1,89M
4) MOLARIDAD: gramos de soluto en UN LITRO de solucion (recuerda esto)
Preparar 100 mL 0.2 molar de Cloruro de Bario BaCl2
1---Primeramente tienes que saber el Peso Molecular de tu compuesto que en este caso es el Cloruro de Bario, esto se hace sumando los pesos atomicos de cada una de los elementos que tienes, 137 g/mol (peso del bario)+35.4g/mol (peso del cloro)+35.4 g/mol (peso del cloro otra vez porque hay 2 Cloros.
PM=207.8 g/mol
2-- Ya que tienes el PM lo relacionas con la cantidad de solucion que te piden, haces una regla de tres simple asi:
si 0.2 Moles estan en 1 litro de solucion (recuerda la definicion de molaridad), cuantos moles estaran en 100 mL (o lo que es lo mismo 0.1 Litros)
0.2 Moles - 1 litro
X - 0.1 litros
X= 0.02 moles estaran en 100 mL de solucion
3---- ahora lo relacionas con el peso molecular para saber que cantidad de la sal (BaCl2) debes de anadir para preparar tu solucion.
En un mol de BaCl2 hay 207.8 g/mol
en 0.02 moles, cuantos gramos hay?
haces otra regla de 3 con estos datos
1 mol - 207.8
0.02 moles - X
X= 4.15 g
Y LA RESPUESTA FINAL ES:
Para preparar 100 mL 0.2 molar de Cloruro de Bario, se toman 4.15 gramos de la sal de cloruro de bario y se anade agua hasta completar 100 mL en un matraz de aforacion.
5)¿Cuál es la molaridad de 0,75 moles de soluto disueltos en 2,5 L de solvente?.
M= 0,75 mol / 2,5 L= 0,3 M
6) Cuál es la molaridad de 58,5 gr de cloruro de sodio disueltos en 2 litros de solvente?.
Para poder hacer el cálculo tenemos que convertir gramos a moles. Si consideramos que el peso molecular del cloruro de sodio es: 58,5 [(peso del Cl- (35,5) + peso del Na+(23)] entonces esa cantidad es un mol.
M= 1 M / 2L= 0,5 M
7) Cuál es la concentración molar de una solución que se preparó con 12.5 g de NaCl y se aforó hasta acompletar 2 litros de solución. PM de NaCl 0 58.5.
M = 12.5 g/ 58.5
2 litros
M = 0.106 , se dice que es una "solución 0.106 Molar ".
8) ¿ Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 15 g de CH3COONa y se afora a 250 ml ?. PM del = 82
M = 15 g/ 82
0.25 litros
M = 0.73 , se dice que es una "solución 0.73 Molar ".
9) Si la molaridad de una solución es 0.30 M, calcular la molalidad de la solución si se conoce que la densidad es 3.25 g/mL.
Asumimos que disponemos de un litro de solución para facilitar los calculos. Partimos de molaridad en moles/Litro y molalidad en moles/kg. Recordando que hay 1000 mL en un Litro y 1000 gramos en un kg, nos sirve para convertir molaridades y molalidades, con buena precisión, siempre que sean pequeños los valores.
También es posible calcular las propiedades coligativas, tales como disminución del punto de ebullición a menor presión usando la molalidad. La ecuación para la disminución de la temperatura con depresión o expansión es
Cambiar en T= K * m
Donde: T es temperatura a depresión (por punto de congelación) o temperatura de expansión (por punto de ebullición) (°C)
K es la constante de punto de congelación mínima absoluta (kg °C/moles)
m es molalidad en moles/kg
Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.
M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.
2) Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:
El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que
100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma
3) ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
nNaCl = 20/58,5 = 0,34 moles
Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución:
M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de disolución) = 1,89M
4) MOLARIDAD: gramos de soluto en UN LITRO de solucion (recuerda esto)
Preparar 100 mL 0.2 molar de Cloruro de Bario BaCl2
1---Primeramente tienes que saber el Peso Molecular de tu compuesto que en este caso es el Cloruro de Bario, esto se hace sumando los pesos atomicos de cada una de los elementos que tienes, 137 g/mol (peso del bario)+35.4g/mol (peso del cloro)+35.4 g/mol (peso del cloro otra vez porque hay 2 Cloros.
PM=207.8 g/mol
2-- Ya que tienes el PM lo relacionas con la cantidad de solucion que te piden, haces una regla de tres simple asi:
si 0.2 Moles estan en 1 litro de solucion (recuerda la definicion de molaridad), cuantos moles estaran en 100 mL (o lo que es lo mismo 0.1 Litros)
0.2 Moles - 1 litro
X - 0.1 litros
X= 0.02 moles estaran en 100 mL de solucion
3---- ahora lo relacionas con el peso molecular para saber que cantidad de la sal (BaCl2) debes de anadir para preparar tu solucion.
En un mol de BaCl2 hay 207.8 g/mol
en 0.02 moles, cuantos gramos hay?
haces otra regla de 3 con estos datos
1 mol - 207.8
0.02 moles - X
X= 4.15 g
Y LA RESPUESTA FINAL ES:
Para preparar 100 mL 0.2 molar de Cloruro de Bario, se toman 4.15 gramos de la sal de cloruro de bario y se anade agua hasta completar 100 mL en un matraz de aforacion.
5)¿Cuál es la molaridad de 0,75 moles de soluto disueltos en 2,5 L de solvente?.
M= 0,75 mol / 2,5 L= 0,3 M
6) Cuál es la molaridad de 58,5 gr de cloruro de sodio disueltos en 2 litros de solvente?.
Para poder hacer el cálculo tenemos que convertir gramos a moles. Si consideramos que el peso molecular del cloruro de sodio es: 58,5 [(peso del Cl- (35,5) + peso del Na+(23)] entonces esa cantidad es un mol.
M= 1 M / 2L= 0,5 M
7) Cuál es la concentración molar de una solución que se preparó con 12.5 g de NaCl y se aforó hasta acompletar 2 litros de solución. PM de NaCl 0 58.5.
M = 12.5 g/ 58.5
2 litros
M = 0.106 , se dice que es una "solución 0.106 Molar ".
8) ¿ Cuál será la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 15 g de CH3COONa y se afora a 250 ml ?. PM del = 82
M = 15 g/ 82
0.25 litros
M = 0.73 , se dice que es una "solución 0.73 Molar ".
9) Si la molaridad de una solución es 0.30 M, calcular la molalidad de la solución si se conoce que la densidad es 3.25 g/mL.
Asumimos que disponemos de un litro de solución para facilitar los calculos. Partimos de molaridad en moles/Litro y molalidad en moles/kg. Recordando que hay 1000 mL en un Litro y 1000 gramos en un kg, nos sirve para convertir molaridades y molalidades, con buena precisión, siempre que sean pequeños los valores.
También es posible calcular las propiedades coligativas, tales como disminución del punto de ebullición a menor presión usando la molalidad. La ecuación para la disminución de la temperatura con depresión o expansión es
Cambiar en T= K * m
Donde: T es temperatura a depresión (por punto de congelación) o temperatura de expansión (por punto de ebullición) (°C)
K es la constante de punto de congelación mínima absoluta (kg °C/moles)
m es molalidad en moles/kg
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