Respuestas
Respuesta: Para la ecuación química que representa la reacción de descomposición de azida de sodio, se pide determinar relaciones molares en la ecuación sin balancear y balanceada y explicar el cumplimiento de la ley de conservación de la materia.
a) En la ecuación química sin balancear, tenemos:
NaN₃ → Na + N₂
Reactivo: 1 mol de NaN₃ Productos: 1 mol de Na y 1 mol de N₂
1 mol de NaN₃ / 1 mol de Na
1 mol de NaN₃ / 1 mol de N₂
Relación molar por elementos:
Reactivos Productos
Na = 1 ║ Na = 1
N = 3 ║ N = 2
b) Balancear la ecuación: NaN₃ → Na + N₂
NaN₃ → Na + N₂
____________________
Na = 1 ║ Na = 1
N = 3 ║ N = 2
2 NaN₃ → Na + 3 N₂
____________________
Na = 1 ║ Na = 1
N = 3 × 2 = 6 ║ N = 2 × 3 = 6
2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂
___________________________
Na = 1 × 2 = 2 ║ Na = 1 × 2 = 2
N = 3 × 2 = 6 ║ N = 2 × 3 = 6
Relaciones molares - ecuación balanceada:
2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂
mol de NaN₃ / mol de Na = 2 / 2
mol de NaN₃ / mol de N₂ = 2 / 3
De acuerdo a la Ley de Conservación de la Materia, la masa de reactivos es igual a la masa de productos:
masa de reactivos = masa de NaN₃ = 2 × (peso molecular NaN₃)
masa de reactivos = 2 moles × 65 g/mol = 130 gramos
masa de productos = masa de Na + masa de N₂
masa de productos = 2 ( 23 ) g + 3 ( 28) g = 46 + 84 = 130 gramos
Explicación: la reaccion quimica de la azida de sodio sin balancear es NaN3 + electricidad → Na + N2 . a)Determina las relaciones molares de la reacción sin balancear, de forma total y elemento por elemento . b) balancea la ecuación y vuelve a determinar las reacciones molares. c) explica el cumplimiento de la ley de la conservación de la materia