Question

Calcula el pH y POH de una disolución 0,25
acido formico (HCOOH) si su Ka = 1,8x 10-4​

Answer 1

Respuesta:

Debemos tener en cuenta que el ácido fórmico es un ácido débil, por lo cual tiene un equilibrio iónico asociado:

HCOOH (ac) ⇄ HCOO⁻ (ac) + H⁺ (ac)

  M                    ---------             ------      inicio

 -x                        +x                  +x        cambio

M - x                      x                    x        equilibrio

Sabemos que el pH en el equilibrio es 3.26, y pH = - log [H⁺]. Resolviendo,

[H⁺] =  

Ya conocemos la concentración molar de iones hidrógeno, que es x. A partir del valor de la constante de acidez, podremos despejar la concentración molar de la disolución de ácido fórmico:

Ka = 1.7 . 10⁻⁴ = [H⁺][HCOO⁻]/[HCOOH] = (5.495 . 10⁻⁴)²/[HCOOH]

[HCOOH] = (5.495 . 10⁻⁴)²/1.7 . 10⁻⁴ = 1.776 . 10⁻³ M

La molaridad inicial de la disolución de ácido fórmico es 1.776 . 10⁻³ M.

Explicación:

espero te sirva