Respuestas
Se calcula que en 250 g del compuesto Zn₃(PO₄)₂ hay 82,88 g y 31,2 × 10²³ átomos de oxigeno.
Tenemos el compuesto: Zn₃(PO₄)₂
Calculamos la masa molar ( g/mol) del compuesto:
Masa molar de Zn₃(PO₄)₂ = ( 3 × 65,38) + ( 2 × 30,97 ) + ( 8 × 16 )
Masa molar de Zn₃(PO₄)₂ = 386,08 g/mol
Si tenemos 250 g de Zn₃(PO₄)₂, calculamos cuántos gramos de oxigeno hay en esa cantidad del compuesto:
(128 g Oxigeno/ 386,08 g compuesto) × 250 g compuesto = 82,88 g de oxigeno.
Calculamos a cuántos moles del compuesto equivalen 250 gramos:
(1 mol Zn₃(PO₄)₂ / 386,08 g ) × 250 g = 0,6475 mol
Sabemos que en una molécula del compuesto, se tienen 8 átomos de oxigeno y en 1 mol del compuesto se tienen 6,022 × 10²³ moléculas, entonces:
( 6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol ) × ( 8 átomos oxigeno/ molécula ) × 0,6475 mol = 31,2 × 10²³ átomos de oxigeno