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Respuesta:
Mg(s) + S(s) → MgS(s)
Primero se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales. La reacción redox no es otra cosa que una reacción en la cual se realizan simultáneamente las reacciones de la oxidación y de la reducción.
Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción.
Mg0 + S0 → Mg+2S-2
Ahora se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados
O:Mg0 → Mg+2S-2 + 2e-(Mg)
R:S0 + 2e- → Mg+2S-2(S)
Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales: una para la oxidación, y la otra para la reducción
O:Mg0 → Mg+2S-2 + 2e-
R:S0 + 2e- → Mg+2S-2
Luego se equilibran todos los átomos excepto del oxígeno y del hidrógeno. Para esto se puede utilizar cualquier tipo que aparece en la dada ecuación. Pero ojo, los reactantes se pueden añadir solamente al lado izquierdo de la ecuación, y los productos solamente al lado derecho.
O:Mg0 + S → Mg+2S-2 + 2e-
R:S0 + Mg + 2e- → Mg+2S-2
Ahora se equilibran las cargas.
O:Mg0 + S + 2OH- → Mg+2S-2 + 2e-
R:S0 + Mg + 2e- → Mg+2S-2 + 2OH-
O:Mg0 + S + 2OH- → Mg+2S-2 + 2e- + 2H2O
R:S0 + Mg + 2e- + 2H2O → Mg+2S-2 + 2OH-
Ahora se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos.
Dado que el número de los electrones librados en la reacción de la oxidación tiene que ser idéntico al número de electrones recibidos en la reacción de la reducción, multiplicaremos las dos ecuaciones por el factor que dará el multiplicador mínimo común.
O:Mg0 + S + 2OH- → Mg+2S-2 + 2e- + 2H2O| *1
R:S0 + Mg + 2e- + 2H2O → Mg+2S-2 + 2OH-| *1
O:Mg0 + S + 2OH- → Mg+2S-2 + 2e- + 2H2O
R:S0 + Mg + 2e- + 2H2O → Mg+2S-2 + 2OH-
Se suman las ecuaciones parciales.
2S0 + 2Mg + 2OH- + 2e- + 2H2O → 2Mg+2S-2 + 2e- + 2OH- + 2H2O
Luego se acorta la ecuación.
Las especies que aparecen en ambas ecuaciones sumadas se acortan.
Y si es necesario, la entera ecuación se divide por el divisor máximo común para que los coeficientes sean los mínimos posibles.
S0 + Mg → Mg+2S-2
Al final (al fin, ya estoy acabando esta biblia) siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos.
Primero se verifica si la suma de distintos tipos de átomos en un lado de la ecuación es adecuada a su suma en el otro lado.
siempre y cuando es idéntica en ambos lados.
1*0 + 1*0 = 1*0
0 = 0
Explicación: