un bloque de cierto metal tiene una masa de 100 g y se encuentra a una temperatura de 20° C. al absorber 1380 J de energía calorífica su temperatura se eleva a 50° C. ¿Cuál es el calor específico del metal?
Respuestas
Respuesta:
c=.46 cal/g
Explicación:
Primero organizaremos los Datos:
m=100g
T1= 20° C
T2= 50° C
Q= 1380 J
c= ?
Después analizamos que la fórmula que nos puede servir para poder llegar a nuestro resultado.
- □T=T2-T1
- Q/m•c•□T
Por último sustituidos formulas y despejados "c" en la segunda formula:
□T= 50-20= 30
c= 1380/(100)(30)
c= .46 cal/ g
El valor del calor específico del metal para que incremente su temperatura y absorba la energía calórica proporcionada, es: Ce= 0.1104 cal/g°C
¿ Qué es la cantidad de calor y cual es su fórmula?
La cantidad de calor es la energía necesaria para elevar su temperatura y se calcula mediante el producto de la masa por el calor especifico por la variación de temperatura: Q= m*Ce*ΔT y ΔT= Tf-To.
Cantidad de calor= Q= 1380 J* 0.24 cal/1J= 331.2 cal
Masa =m= 100 g agua
Ce =?
Temperatura inicial=To= 20 °C
Temperatura final=Tf= 50°C
Fórmula de cantidad de calor.
Q= m*Ce*ΔT
Se despeja el calor especifico Ce:
Ce= Q/m*(Tf-To) siendo: ΔT= Tf-To
Ce= 331.2 cal/100g*( 50°C-20°C)
Ce= 0.1104 cal/g°C
Para consultar acerca de la cantidad de calor visita: brainly.lat/tarea/19567713
