Question

1.- Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 390 litros en un tanque a una
presión de 2 atmósferas y a una temperatura de 45°C. Calcular, a) ¿Cuántos moles
de hidrógeno se tienen?, b) ¿A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?
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Answer 1

Respuesta:

a) 29,91mol

b) 59,83g

Explicación:

Hola! Para resolver esto usaremos la ecuación de los Gases Ideales:

$p . V = n . R . T$

donde:

p es presión, se mide en atm (atmósferas)

V es volumen, se mide en L (litros)

n es el número de moles de la sustancia, se mide en moles

R es la constante de gases ideales, vale siempre 0,082$\frac{atm . L}{K. mol}$ (atmósfera . litro sobre Kelvin por mol)

T es la temperatura, se mide en K, Kelvin.

En los datos tenemos:

V = 390 L

P = 2 atmósferas

T = 45°C, observa que está en °C, sumamos 273 para pasar a K, son 318K.

n =?? incógnita.

a) Reemplazamos en la ecuación de más arriba:

$p . V = n . R . T\\2atm . 390L = n . 0,082\frac{atm.L}{K.mol} . 318K$

Simplificamos unidades, nos queda:

$2 . 390 = n . 0,082 . 318 \frac{1}{mol}$

Resolvemos a los costados:

$780 = n . 26,076 \frac{1}{mol}$

$Despejamos:\\n = 29,91 mol$--> esta es la respuesta a, la cantidad de moles que hay son 29,91.

Para el ítem b), hacemos una regla de 3 simple. Sabemos que 1 mol de H2 son 2g:

1 mol de H2 -------------------- 2g --> lo que sabemos

29,91mol de H2 ------------- x =? --> lo que queremos saber

x = 29,91mol . 2g / 1 mol

x = 59,83g

Esta es la cantidad de masa que tenemos.

Espero te sirva =)