Question

balanceo de ecuaciones por redox , ayuda porfa

Answer 1

El elemento que se oxida es el que gana electrones durante la reacción química, y el que se reduce es el los gana, por ejemplo en la sig. reacción: 
H₂S + HNO₃ → H₂SO₄+ H₂O + NO 
S pasa de número de oxidación +2 a +6, ganó electrones, y fué el que se oxidó. 
N pasa de número de oxidación +5 a +2 , perdió electrones, se redujo. 

El S pasó de +2 a +6 ( diferencia 4), y el N que pasó de +5 a +2 ( diferencia 3 ) 
Finalmente la ecuación balanceada queda; 
3 H₂S + 4 HNO₃ → 3 H₂SO₄+ 2H₂O + 4 NO 
Observa quela diferencia del que se oxida multiplica al que se reduce, y viceversa. 
Los demás números se van escribiendo de acuerdo al número de átomos de cada elemento a la izq. y a la der. de la flecha ( igualdad). 
 No es tan sencillo, a la mayoría de las personas les lleva varias horas en clases para comprenderlo, pero te voy a poner un ejemplo, solamente te pido que investigues el tema de NÚMEROS DE OXIDACIÓN.