Question

Un óxido de Hierro contiene 70% del metal cuál es su fórmula empírica.
Doy corintia

Answer 1

Respuesta:

Determine la fórmula de óxido de hierro que contiene un 70% del metal y 30% de oxígeno.

1. calcular moles de cada elemento

n Fe: 70 g / 56 g/mol = 1.25 mol

n O = 30 g / 16 g/mol = 1.875 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

n Fe: 1.25 mol / 1.25 mol = 1

n O: 1.875 mol / 1.25 mol = 1.5

3. se multiplica por 2 ya que uno de los resultados es un decimal

n Fe: 1.25 mol / 1.25 mol = 1 x 2 = 2

n O: 1.875 mol / 1.25 mol = 1.5 x 2 = 3

4. FE: Fe2O3 (óxido férrico)

Calcula la fórmula empírica del óxido de hierro que contiene 77,75% de hierro y 22,25% de oxígeno en masa

1. calcular moles de cada elemento

n Fe: 77.75 g / 56 g/mol = 1.388 mol

n O = 22.25 g / 16 g/mol = 1.390 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

n Fe: 1.388 mol / 1.388 mol = 1

n O: 1.390 mol / 1.388 mol = 1

3. FE: FeO ( óxido ferroso)

Explicación:

Espero mi corona y dale ♥️