• Asignatura: Química
  • Autor: keyberfs
  • hace 4 años

cuál es el fundamento del modelo atómico de borh dalton y Rutherford?​

Respuestas

Respuesta dada por: sergioandres01
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Respuesta:

MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA

1. Constituyentes básicos del átomo

En 1808, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló su célebre teoría atómica. En ella

rompía con las ideas tradicionales y postulaba que la materia está formada por átomos. A partir

de ese momento comenzó una etapa de la química y la física repleta de asombrosas evidencias

experimentales sin fundamento teórico.

El concepto de átomo como partícula material indivisible se mantuvo con éxito durante casi un

siglo, dado que la técnica del momento no permitía otras posibilidades. No obstante, la

electricidad y la electroquímica, en cuyo estudio profundizaron Ampére y Faraday, sugerían una

relación íntima entre la materia y las cargas eléctricas.

La radiactividad natural, descubierta de manera casual en 1896 por el físico francés Henri A.

Becquerel (1852–1908), llevó al conocimiento de tres clases de partículas: los rayos alfa, con

carga positiva, los rayos beta, partículas con carga negativa, y un tercer tipo sin carga y de

naturaleza inmaterial, los rayos gamma. Todo ello sugería que los átomos no debían de ser la

partícula indivisible que se creía.

El descubrimiento de las partículas subatómicas comenzó realmente cuando se impuso el tubo de

descarga como herramienta de investigación en la naturaleza de la materia.

Así, el final del siglo XIX marcó el comienzo de un período de tres décadas definido por enormes

cambios que modelaron la química de nuestros días.

1.1. El electrón

El estudio de la conductividad de gases a baja presión en un tubo de descarga reveló una

luminiscencia en la pared del tubo opuesta al cátodo. La causa de esta luminiscencia era un chorro

de partículas con carga negativa que parecía provenir del cátodo. A estas partículas se les dio el

nombre de rayos catódicos (Fig. 1).

Figura 1: Esquema del tubo de descarga y comportamiento de los rayos catódicos

Se comprobó que los rayos catódicos obtenidos con diferentes gases son iguales entre sí y, en

todos los casos, las partículas tenían una relación carga/masa idéntica. El valor de esta relación

fue determinado por el físico inglés J.J. Thomson (1856-1940)

Q/m=-1,76 x 108 Cg-1

En 1911 el físico estadounidense R. A. Millikan (1868-1953) determinó la carga de los rayos

catódicos mediante su famoso experimento de la gota de aceite (Fig. 2).

Química: Modelo Atómico de la materia

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Experimento de Millikan de la gota de aceite

Figura 2: Experimento de

Millikan

La carga medida en las gotas de aceite resultó ser siempre múltiplo de un valor determinado, 1,60

10-19 C, al que Millikan denominó e. A consecuencia de todo ello, pudo deducirse que la

electricidad, como la materia, es otra magnitud que ya no debe considerarse continua, sino

formada por partículas elementales llamadas electrones. La carga y la masa del electrón son las

siguientes:

melectrón = 9,109534 x 10-31 kg

Qelectrón = -1,602189 x 10-19 C

Modelo atómico de Thomson

Cuando Thomson comprobó experimentalmente la constancia de la relación Q/m del electrón,

propuso en 1898 que el átomo no debe considerarse como la partícula indivisible propuesta por J.

Dalton en 1808, sino que debe de estar formado por cargas negativas, electrones. Los electrones

están incrustados en una masa con carga positiva y de naturaleza aún no conocida (Fig. 3),

aunque probablemente estaría compuesta por partículas elementales con carga positiva.

Figura 3: Modelo atómico de Thomson

La carga negativa total de los electrones es la misma que la positiva de la masa en la que se

encuentran incrustados, de manera que el átomo es eléctricamente neutro.

Este modelo atómico desvelaba la naturaleza de los rayos catódicos (electrones que salen

despedidos de los átomos del gas cuando éstos chocan contra el cátodo) y da una explicación a

que sean idénticos in dependientemente del gas analizado.

El aceite se atomiza en pequeñas gotas, algunas de las cuales pasan a

través de un hueco practicado en la tapa. Al ser irradiadas con rayos

X, adquieren carga negativa.

Si se varía el voltaje entre las placas, la caída de la gota puede

detenerse, momento en el que las fuerzas eléctrica, gravitatoria y de

rozamiento (viscosidad) están en equilibrio.

De este modo, si se conocen la masa de la gota y el voltaje entre las

placas, puede deducirse la carga de la gota.

Química: Modelo Atómico de la materia

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1.2. El protón

En 1886, el físico alemán E. Goldstein (1850-1931) estudió con más de talle el fenómeno que se

produce en el tubo de descarga. Empleando un cátodo perforado observó una radiación de

partículas con carga positiva que parecía provenir de los canales abiertos en el cátodo.

La nueva radiación recibió el nombre de rayos canales (Fig. 4).

diferentes de un gas a otro.

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