Respuestas
El concepto de enlace químico se refiere a fuerzas de atracción que se manifiestan a nivel molecular y atómico. Se suele distinguir entre enlaces químicos intramoleculares, las fuerzas de atracción entre átomos y iones que los mantienen unidos para formar las moléculas, y los enlaces químicos intermoleculares, las fuerzas de atracción intermoleculares. Estas fuerzas de atracción se deben principalmente a fuerzas electrostáticas entre cargas opuestas, por ejemplo entre electrones y los protones del núcleo atómico o entre moléculas dipolares.
Existen diferentes tipos de enlaces químicos. Los dos extremos serían el enlace iónico y el enlace covalente, los dos tipos considerados más fuertes junto al enlace metálico, todos ellos enlaces intramoleculares. Otros tipos de enlaces con menor fuerza son, por ejemplo, el enlace de hidrógeno o las fuerzas de dispersión de London. En general, los enlaces químicos fuertes se asocian con transferencia de electrones entre los átomos participantes los cuáles ceden, aceptan o comparten electrones. En cualquier caso, la energía de los átomos unidos, para que el enlace sea estable, ha de ser menor que la de los átomos por separado.
Sabemos que esto se conoce como energía de enlace.
Entre cada molécula que se tiene se genera una fuerza, esta es una fuerza intermolecular, ademas, las moléculas no están juntas, sino que se encuentran espaciadas, esto genera una distancia.
Entonces, la fuerza por la distancia genera un trabajo, y este trabajo es la manifestación de energía, la cual busca mantener unidas las moléculas. Por ello se conoce como energía de enlace.