En alto horno, el óxido de hierro (II) reacciona con el coque (carbono) para producir hierro colado y monóxido de carbono. ¿Cuántos kilogramoa de hierro se formarán si utilizamos 255kg de Fe2O3?
Respuestas
Respuesta:
Primero conviertes los 125 Kg a g multiplicando por 1000
125 Kg . 1000 g / 1 Kg = 125000 g
Luego sacas los moles que hay en esos 125000 g de Fe2O3 dividiéndolo por el peso molecular del mismo
El peso molecular del F2O3 es 160 g/mol
n = 125000 g / 160 g/mol
n = 781, 25 mol
Si con 1 mol de Fe2O3 se producen 2 mol de Fe, en 781,25 mol de Fe2O3 se producen x cantidad de Fe
1 mol Fe2O3 -------- 2 mol Fe
781,25 mol Fe2O3 ----- x = 1562,5 mol Fe
Ahora sacas la masa que hay en esos mol de Fe multiplicando por su peso molecular
El peso molecular del Fe es 56 g/mol
m = 1562,5 mol * 56g/mol
m = 87500 g
Para pasarlo a Kg lo divides por 1000
87500 g * 1 Kg / 1000 g = 87,5 Kg
Con 125 Kg de Fe2O3 se producen 87,5 Kg de hierro
Explicación: