Respuestas
Respuesta:
esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, dem número de enlace por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
primer ejemplo:
En el agua el oxígeno completa su último nivel de energía con 8 electrones y el hidrógeno con 2... Al mismo tiempo cada oxígeno comparte dos electrones con el carbono, aumentando desde 4 hasta 8 los electrones en el último nivel de energía del carbono.
segundo ejemplo :
la representación de agua (H20) muestra los electrones libres que tiene el átomo de oxígeno, además se pueden visualizar los enlaces simples entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógeno. también se representa la molécula de acetileno (C2H2) donde se puede visualizar el enlace triple entre los dos átomos de carbono y los enlaces simples entre cada átomo de carbono están representados en color rojo y los del átomo de hidrógeno en color negro.
tercer ejemplo:
el hidrógeno al enlazarse entre si no completa su octeto (solo tiene dos electrones de Valencia ), el átomo central ( berilio) no forma su octeto al unirse con el hidrógeno ( solo completa 4 electrones de Valencia ) ,el boro solo completa 6 electrones de Valencia al enlazarse con el hidrógeno, el boro solo completa 6 electrones de Valencia al enlazarse con el flúor, el alumino solo completa 6 electrones de Valencia al enlazarse con el cloro, el alumino solo completa 6 electrones de Valencia al enlazarse con el yodo .
Explicación:
espero y te sirva de mucha ayuda