Determinar cuantos gramos de hidroxido de calcio ,Ca(OH)2, hay en 500 ml de disolución 0,6 M. Datos Masas atómicas H= 1 ; O= 16 ; Ca = 40

Respuestas

Respuesta dada por: gedo7

287

RESPUESTA:

Entonces, partiendo de la ecuación de concentración molar tenemos que:

M = m/mm · V

Donde:

M = concentración molar
m = masa en gramos
mm = masa molar
V = volumen

Entonces, despejamos la cantidad de gramos, pero antes calculamos la masa molar, tenemos:

mm = 40 g/mol + 2·(16 g/mol) + 2 ·(1 g/mol)

mm = 74 g/mol

Tenemos entonces que:

0.6 mol/ L = m/ (74 g/mol·0.5 L)

m = 22.2 g

Entonces, se necesita una cantidad de 22.2 gramos de hidróxido de calcio.

Respuesta dada por: anyuliguevara8

La masa en gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2, es: 22.2 gramos

La molaridad de una solución se determina mediante la aplicación de la fórmula: M = masa (gramos) sto/ Pmsto* V sol(L), entonces para calcular la masa en gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 que hay en 500 ml de disolución a 0,6 M se despeja la masa y se sustituyen los valores, calculando previamente el peso o masa molecular del hidróxido de calcio Ca(OH)2, como se muestra a continuación:

M = 0.6 M

masa =? gramos

Sol = 500ml = 0.5 L

Pm Ca(OH)2 :

Ca=40g*1 = 40 g

O= 16 g*2 = 32 g

H = 1g* 2 = 2 g

______

Pm= 74 g/mol

M = masa (gramos) sto/ Pmsto* V sol(L)

Al despejar la masa resulta:

masa sto= M *Pmsto* V sol(L)