Question

se tiene un gas ideal de 7 metros cúbicos a 0 grados celcius en un recipiente y calentamos el gas a una presión constante hasta 27 grados celcius cual será el nuevo volumen del gas?

Answer 1

Respuesta:

$\boxed{\bold{V_2: 7692,307692\ L }}$

Explicación:

Para resolver eso debemos recordar esta fórmula:

                                      $\boxed{\bold{\frac{V_1}{T_1} =\frac{V_2}{T_2} }}$

• Luego:

llenamos los datos que nos dan en el ejercicio.

$V_1: 7m^3\ Pero\ debe\ estar\ en\ L\ --> \boxed{\bold{V_1: 7000L}}\\T_1: 0\°\ Pero\ recordemos\ que\ la\ temperatura\ debe\ estar\ en\ K \\Solo\ sumamos\ 273---> \boxed{\bold{T_1: 273K}}$

$V_2: ? L\\T_2: 27\ C\° --> Pero\ sumamos\ 273\ y\ as \'{\i}\ estar\'a\ en\ K\-->\boxed{\bold{T_2=300\K }}$

• Luego de tener ya la lista con los datos, reemplazamos en la fórmula.

                                  ${\frac{7000L}{273K} =\frac{V_2}{300K}$

                       $7000L* 300K= 273K*V_2$

                        $2100000L*K=273K*V_2$

• Al 273K lo pasamos a dividir con 2100000L*K, y así los K se eliminan.

                                 $\frac{2100000L*K}{273K} =V_2$

$\boxed{\bold{V_2: 7692,307692\ L }}$