Question

Un gas a 30 °C y 680 mmHg ocupa un volumen de 50 l. ¿Qué volumen, en
litros, ocupará en condiciones normales?

Answer 1

Como es el mismo gas usas esa igualdad que se cumple pues ni el número de moles ni la constante de los gases cambia (es el mismo) luego igualas PV/T en cada caso y sale 40.31 L

Answer 2

PV =nRT
n=PV/RT
n= (0,8947 at)(50L)/(0,082 L at/K mol)(303,15K)
n= 1,79 mol

PV= nRT
V= nRT /P
V= 1,79mol (0,082 L at/ K mol)( 273,15) / 1 at
V= 40, 09 L