Question

Un gas a 30 °C y 680 mmHg ocupa un volumen de 50 l. ¿Qué volumen, en litros, ocupará en condiciones normales?

Answer 1

primero debes conocer la formula para gases ideales que es PV=nRT..donde P es presión, V volumen, n numero de moles, R contante de los gases, T temperatura. trasformamos la presión a atmósferas ya que las tienes en mmHg sbiendo que 1atm es 760mmHg..calculamos que 680mmHg son 0.98 atm, la temperatura debe estar en Kelvins asi que sumamos 30 +273...
Primero calculamos las moles con el volumen y temperatura y presion que te dan asi poneindo en la forula queda
0.80*50=n*0.082*303
calculando n que es el numero demoles obtenemos 1.79
el cual utilizaremos para calcular a condiciones normales que son 0C o 273K y  1atm....ponemos las condiciones normales en la formula tambien las koles que calculamos..no confundir condiciones normales con condiciones sandard
queda asi
1*V=1.79*0.082*298
despejamos V y vamos a tener el resultado que es 40

Answer 2

PV=nRT   n= PV/RT     n= 0,89 atmx50litros/0.082atm.l/K°.mol  n=1,79mol

V= nRT/P  V= 1,79molx0.082atm.litro/K°.molx 303K°/1atm  V=44.47LITROS

Los mmHg del ejecicio debe convertir a atmosferas, los grados centigrados a kelvin, y el ejercicio está realizado