Question

cual es el pH de una solución que se prepara disolviendo 20 mL de ácido sulfuroso y suficiente agua para completar 1L de solución.

Answer 1

Primero calculamos la concentración molar, para esto primero necesitamos calcular la masa de ácido sulfuroso:
Densidad= 1.03 g/mL
m=densidad(volumen)
m=(1.03 g/mL)(20 mL)
m= 20.6 g
Ahora calculamos la molaridad:
PM= 82 g/mol
V= 1 L
M= m/(PM*V)
M= 20.6 g/((82 g/mol)(1 L))
M= 0.2512 mol/L
Ahora si vamos a calcular el pH, como sabemos que es un ácido debil eso significa que no se disocia totalmente, así que debemos conocer la concentración de hidrógenos que cede:
[H+]= raíz cuadrada(Ka[H2SO3])
Ka= 1.3*10^-2
[H2SO3]= 0.2512 mol/L
Calculamos:
[H+]= 0.0571 mol/L
Ahora aplicamos la expresión para calcular el pH:
pH= log(1/[H+])
Que también puede escribirse como...
pH= -log([H+])
Calculamos:
pH= 1.2434
Y así calculamos pH