La suma de los números de masa de dos isotopos es 64 y la suma de sus neutrones es 22 calcule la cantidad de protones
a 20
b 21
c 15
d 28
e22
2. Un elemento presenta 3 isotopos en los cuales la suma de los numeros de masa es 195 si el promedio aritmetico es 31 en los neutrones indique los electrones que tiene cada isotopo
a93
b102
c34
d31
e35
3. la diferencia de los numeros masicos de dos isotonos es 14 y la suma de sus numeros atomicos es 20 determine el rpomedio de los numeros de electrones de cada atomo neutro
a20
b30
c10
d8
e14
4. la suma de los numeros atomicos de dos isobaros es 100 y la suma de sus numeros de neutrones es 120 halle el numero de masa de los isobaros
a100
b105
c110
d115
e120
5. el doble de la suma de los nucleones principales de dos isotonos es 46 y la suma de la carga nuclear es 11 determine la suma de las particulas neutras de dichos atomos
a6
b12
c8
d23
e13
PORFA CON PROCEDIMIENTO
Respuestas
Se tienen ejercicios sobre Configuración electrónica de átomos.
Ejercicio 1:
Número de Masa isotopo 1 + Número de masa isotopo 2 = 64
Neutrones de isotopo 1 + Neutrones de isotopo 2 = 22
Protones de isotopo 1 = protones de isotopo 2
A₁ + A₂ = 64
N₁ + N₂ = 22
P₁ = P₂ = P
A₁ = P₁ + N₁
A₂ = P₂ + N₂
(P + N₁ ) + (P + N₂ ) = 64
2P + (N₁ + N₂ ) = 64
2P + 22 = 64
P = 21 Número de protones = 21
Ejercicio 2
3 isotopos
A₁ + A₂ + A₃ = 195
Promedio de neutrones = 31
( N₁ + N₂ + N₃ ) / 3 = 31 ⇒ ( N₁ + N₂ + N₃ ) = 93
P = Número de protones
(P + N₁) + (P + N₂) + (P + N₃) = 195
3P + (N₁ + N₂ + N₃) = 195
3P + 93 = 195
P = 34 Número de protones = 34 = Número de electrones
Ejercicio 3
2 átomos isótonos (igual número de neutrones, diferentes Z y A)
A₁ - A₂ = 14
Z₁ + Z₂ = 20
(P₁ + N₁ ) - (P₂ + N₂ ) = 14
P₁ + P₂ = 20 (a)
N₁ = N₂ = N
(P₁ + N ) - (P₂ + N ) = 14
P₁ - P₂ = 14 P₁ = 14 + P₂ (b)
Sustituyendo (b) en (a):
14 + P₂ + P₂ = 20
P₂ = 3
P₁ = 14 + 3 = 17
El número de protones es igual al número de electrones, entonces el promedio del número de electrones de los isótonos es :
Promedio = ( 17 + 3 ) / 2 = 10
Ejercicio 4:
Dos átomos isobaros ( igual número de masa)
Z₁ + Z₂ = 100 ⇒ P₁ + P₂ = 100 ⇒ P₁ = 100 - P₂
N₁ + N₂ = 120 ⇒ N₁ = 120 - N₂
A₁ = P₁ + N₁
A₂ = P₂ + N₂
A₁ = A₂
P₁ + N₁ = P₂ + N₂
100 - P₂ + 120 - N₂ = P₂ + N₂
100 + 120 = 2 P₂ + 2 N₂
220 = 2 ( P₂ + N₂ ) ⇒ 110 = A₂
El número másico de los isobaros es 110.
Ejercicio 5
Dos átomos isótonos (igual número de neutrones, diferentes Z y A)
2 (N₁ + P₁ + N₂ + P₂ ) = 46 ⇒ 2 ( 2N + P₁ + P₂ ) = 46 (a)
(P₁ + P₂ ) = 11 (b)
Sustituyendo (b) en (a) :
2 ( 2N + 11 ) = 46
4 N + 22 = 46
N = 6
La suma de las partículas neutras en los dos átomos es 12.
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Respuesta:
QPRO XD
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