Si se colocan 55 gramos de nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 55 gramos de hidrógeno gaseoso, determina cuál sustancia es el reactivo limitante y cuantos gramos de amoniaco gaseoso puede producir esta reacción: A) N2 66.79 gr de NH3 B) N2 55.62 gr de NH3 C) H2 331.66 gr de NH3 D) H2 9.71 gr de NH3
Respuestas
Respuesta:
125 g 3. En la reacción de combustión del propano, ¿cuántos gramos de CO ... Si se colocan 55 g de nitrógeno gaseoso en un recipiente de reacción junto con 55 g de hidrógeno gaseoso, determinar cuál sustancia es el reactivo limitante ... de gramos de amoníaco gaseoso que es posible producir mediante esta reacción.
Explicación:
espero que te sirva
En base a la reacción entre Hidrógeno y Nitrógeno para la formación de Amoniaco, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:
- El reactivo limitante es el Nitrógeno .
- La cantidad de Amoniaco que se puede producir es 66,79 g.
Ecuación Química
N₂ + 3H₂ → 2 NH₃
1 mol 3 mol 2 mol
28 g 6 g 34 g
Reactivos disponibles
55 gramos de Hidrógeno
55 gramos de Nitrógeno
De la ecuación química: g N₂ / g H₂ = 28 / 6 = 4,67
De los reactivos disponibles: g N₂ / g H₂ = 55 / 55 = 1
El reactivo limitante es el Nitrógeno.
Cálculo de la cantidad de Amoniaco que se puede producir
De la ecuación química se tiene que, a partir de 28 gramos de Nitrógeno, se pueden producir 34 gramos de Amoniaco.
55 g N₂ × ( 34 g NH₃ / 28 g N₂ ) = 66,79 g NH₃
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