Se dispone de ácido clorhídrico de densidad 1,2 gr/ml al 39% de concentración. Se requiere preparar 15 litros de solución 1N, ¿qué volumen y peso de ácido se necesitan?
POR FAVOR!!!
Respuestas
Respuesta:
DISOLUCIONESEjercicio nº 1.-El ácido fluorhídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49% enmasa y su densidad relativa es de 1,17 g/mL.a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mL de este ácido con1 L de ácido fluorhídrico 2 M?Solución:a) Sabiendo que la molaridad de una disolución se define como el número de moles de soluto,en este caso ácido fluorhídrico puro, en 1 L de disolución tendremos que en dicho volumenhay:m = V·d; m = 1.000 mL × 1,17 g/mL = 1.170 g,de los cuales sólo el 49% es ácido puro, es decir: 1.170 × 0,49 = 573,3 g de HF puro.Puesto que la masa molar el HF es 20 g/mol, el número de moles será:573,3 g/20 g · mol–1 = 28,7 mol, cantidad que está en 1 L de disolución. Por tanto, ladisolución será de 28,7 M.b) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, el volumen de la disolución final es de1,5 L, en los cuales hay:puroHFmol14,35L0,5Lmol28,7M28,7disol.HFmolesn.º=×=puroHFmol2L1Lmol2M2disol.HFmolesn.º=×=Es decir, hay 14,35 + 2 = 16,35 moles en 1,5 L de disolución; luego la molaridad será16,35/1,5 = 10,9 M.Ejercicio nº 2.-Se dispone de un ácido clorhídrico comercial al 36% en peso y 1,18 g/cm3 de densidad, ydeseamos preparar 200 cm3 de una disolución3 M. Explica detalladamente el procedimiento aseguir así como el material de laboratorio que necesitarías en este proceso.Datos. Masas atómicas: Cl = 35,5; H = 1.Solución:El problema plantea una casuística muy común en el laboratorio, donde, a partir de un ácidocomercial es necesario preparar otra disolución ácida siempre más diluida. El problema sereduce a calcular cuantos gramos de ácido puro hay en la disolución final, y qué volumen habráque extraer de la disolución líquida del ácido comercial que contenga dicha cantidad.En los 200 cm3 de HCl 3 M (3 mol/L) habrá 3/5 = 0,6 mol HCl puro (200 cm3 es la quinta parte
Explicación: