El paso final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III)
con silicio a alta temperatura:
2Cr2O3 (s) + 3Si (s) 4Cr (s) + 3SiO2 (s)
3. Si se producen 7.25 moles de bióxido de silicio (SiO2), ¿Cuántos gramos de silicio (Si) se
necesitan?
4. ¿Qué cantidad de gramos de cromo metálico (Cr) se producirán a partir de 147 gramos de
óxido de cromo (III), Cr2O3?
Respuestas
Respuesta:
La reacción dada esta balanceada:
2 Cr₂O₃(s) + 3 Si(s) → 4Cr(s) + 3 SiO₂
- a) Por tanto, cada 3 moles de Silicio (Si) reaccionan con 2 moles de Cr₂O₃ para formar 4 moles de Cromo metálico.
- Como se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se requerirán los siguientes moles de Si₃(s):
Moles de Si(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 3 moles deSi/ 2 moles de Cr₂O₃
→ Moles de Cr₂O₃(s) = 7,5 moles
- b) Como se menciono antes, se forman 4 moles de Cromo metálico por cada 3 moles de Si que reaccionan , cuando se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se formarán:
Moles Cr(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 4 moles de Cr/ 2 moles de Cr₂O₃
→ Moles de Cr(s) = 10 moles.
este es otro:
7,5 moles y 10 moles
Explicación:
Este ejercicio se basa en la Estequiometría, que es el cálculo de relaciones cuantitativas entre los reactivos durante una reacción química.
El precursor de la Estequiometría es el químico Jeremias Benjamin Richter.
Un mol es una unidad de medición para la cantidad de una sustancia.
El problema que nos plantea corresponde a un enunciado más completo que se basa en lo siguiente:
El paso final en la producción del metal cromo consiste en la reacción del óxido de cromo (III) con silicio a alta temperatura: 2Cr2O3 (s) +3Si (s) → 4Cr(s) + 3 SiO2(s)
PLANTEAMIENTO:
¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3?
Para resolver, vamos a aplicar una simple regla de tres
Una regla de tres es una regla matemática, un artificio, que se basa en proporcionalidad entre tres o más valores, para conseguir una incógnita, que en este caso es la planteada anteriormente.
PROCEDIMIENTO:
2 moles de Cr2O3 reaccionan con → 3 moles de Si
5 moles de Cr2O3 reaccionan con → X
X = 5 moles Cr2O3 * 3 moles de Si / 2 moles de Cr2O3
X = 7,5 moles de Si
Entonces, los moles de Si que reaccionan con 5 moles de Cr2O3 es igual a 7,5.
Explicación paso a paso:
Respuesta:
La reacción dada esta balanceada:
2 Cr₂O₃(s) + 3 Si(s) → 4Cr(s) + 3 SiO₂
- a) Por tanto, cada 3 moles de Silicio (Si) reaccionan con 2 moles de Cr₂O₃ para formar 4 moles de Cromo metálico.
- Como se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se requerirán los siguientes moles de Si₃(s):
Moles de Si(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 3 moles deSi/ 2 moles de Cr₂O₃
→ Moles de Cr₂O₃(s) = 7,5 moles
- b) Como se menciono antes, se forman 4 moles de Cromo metálico por cada 3 moles de Si que reaccionan , cuando se tienen 5 moles de Cr₂O₃, se formarán:
Moles Cr(s) = 5 moles de Cr₂O₃ x 4 moles de Cr/ 2 moles de Cr₂O₃
→ Moles de Cr(s) = 10 moles coronita plis