Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura, el primero con agua pura, el segundo con una solución
acuosa de NaCl 0.05M y el tercero con una solución acuosa de NaCl 0.01M. Se determinó el punto de
ebullición de los líquidos a dos presiones diferentes, tal como se observa en la tabla.
De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución
POR FAVOR CON EXPLICACION... GRACIAS
Respuestas
Respuesta:
si es la c ?
Explicación:
Se selecciona la opción de respuesta que explique el comportamiento del Punto de ebullición de una solución acuosa cuando se tienen dos presiones diferentes y diferentes concentraciones.
La opción de respuesta seleccionada es C. El Punto de Ebullición aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución.
¿Por qué aumenta el punto de ebullición cuando aumenta la presión?
Cuando aumenta la presión sobre la sustancia, se hace más difícil su expansión, y se necesita mayor temperatura para agitar sus moléculas hasta que la energía interna sea suficiente para aumentar el volumen y que ocurra el cambio de fase.
¿Por qué aumenta el punto de ebullición cuando aumenta la concentración de la solución?
La temperatura de ebullición de un líquido se alcanza cuando su presión de vapor iguala a la presión atmosférica.
Al añadir un soluto no volátil, causa disminución en la presión de vapor y se produce un aumento de la temperatura de ebullición. El incremento de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto.
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