Question

ENLACE IÓNICO

La máxima estabilidad para un átomo se consigue cuando este adquiere la configuración electrónica del gas noble más próximo. Por ello, cuando les es posible, los átomos captan (Reciben) o ceden (Regalan) electrones a fin de conseguir su estabilidad. Como consecuencia resultan unas partículas que reciben el nombre de iones.

Un Ion es una partícula eléctricamente cargada, si un átomo gana electrones queda cargado negativamente y si un átomo pierde electrones queda cargado positivamente, por consiguiente existen 2 tipos de iones:
Anión: Ion cargado negativamente
Catión: Ion cargado positivamente

Para que se forme un enlace iónico es necesario que la diferencia de electronegatividad (capacidad de un
átomo de atraer electrones de otro átomo cuando se combinan en un enlace químico entre ambos tipos de átomos sea mayor o igual que 1,7 en la escala de Pauling, utilizada para clasificar los átomos según sus valores de electronegatividad

Para calcular la diferencia de electronegatividad se deben buscar en la tabla periódica los valores respectivos de electronegatividad de los elementos involucrados en el la molécula y restarlas como se observa en la tabla

Propiedades de los compuestosiónicos
Algunas características generales de un compuesto iónico:

• Son enlaces fuertes. La fuerza de esta unión atómica puede ser muy intensa, por lo que la estructura de estos compuestos tiende a formar redes cristalinas muy resistentes.
• Suelen ser sólidos. A temperaturas y rangos de presión normales (T=25ºC y P=1atm), estos compuestos tienen estructura molecular cúbica y rígida, que forma redes cristalinas que originan sales. También existen líquidos iónicos denominados “sales derretidas”, que son poco frecuentes, pero sumamente útiles.
• Poseen un alto punto de fusión y ebullición. Tanto el punto de fusión(entre 300 ºC y 1000 ºC) como el
de ebullición de estos compuestos suele ser muy alto, pues se requieren grandes cantidades de energía para romper la atracción electrostática entre los iones.
• Solubilidad en agua. La mayoría de las sales son solubles en agua y otras soluciones acuosas que presenten un dipolo eléctrico (polos positivo y negativo).
• Conducción eléctrica. En su estado sólido no son buenos conductores de electricidad, dado que los iones ocupan posiciones muy fijas en una red cristalina. En cambio, una vez disueltos en agua o en solución acuosa, se tornan
eficaces conductores de la electricidad.
• Selectividad. Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos IA y IIA de la Tabla
Periódica, y los no metales de los grupos VIA y VIIA

1. Indique cual de las siguientes afirmaciones corresponde a enlaces ionicos a. El compuesto es soluble en agua y conduce la electricidad.
b. El compuesto es insoluble en agua y no conduce la electricidad. c. El compuesto presenta bajo punto de fusión y es líquido.
d. El compuesto es soluble en compuestos no polares. e. El compuesto se da por transferencia de electrones.
f. El compuesto formado por la compartición de pares electrónicos.

2. Construya una tabla como la del texto donde indique cuales de las siguientes moléculas presentan enlaces ionicos calculando su diferencia de electronegatividad:
a. F-Cl d. H-P
b. H-Cl e. K-Cl
c. C-O f. H-Br


1. Realice un cuadro donde establezca las diferencias entre los enlaces covalentes y los enlaces iónicos
2. Indique qué tipo de molécula se presenta de acuerdo al tipo de enlace.
A. H2
B. Cl2
C. O2

D. N2
E. F2

Answer 1

Respuesta:

2. O2

Explicación:

Por que la molécula es más