Elemento no metálico + elemento no metálico; tomar en cuenta la ubicación de los elementos, cuando se trabaje
con los siguientes átomos:
Respuestas
Respuesta:
De esta manera podemos observar gráficamente que los elementos de los grupos A tienen sus electrones de valencia en orbitales sss y ppp de su último nivel de energía nnn. Por ejemplo, en el caso del magnesio (Mg), su configuración electrónica se completa en el orbital 3s^23s23, s, squared, porque se encuentra en el período 3 y en el grupo IIA. Para el caso del Selenio (Se), su configuración se completa en los orbitales 4s^2, 4p^44s2,4p44, s, squared, comma, 4, p, start superscript, 4, end superscript, porque se encuentra en el período 4, grupo VIA.
En cambio, los grupos B tienen a sus electrones de máxima energía en orbitales ddd o fff de su penúltimo nivel de energía (n-1n−1n, minus, 1). Por ejemplo, para el Titanio (Ti), su configuración electrónica se completa en los orbitales 4s^2, 3d^24s2,3d24, s, squared, comma, 3, d, squared, porque se encuentra en el período 4, grupo IVB.
Generalizando, el período nos indica el nivel de energía máximo del elemento, y el grupo nos dice si pertenece a los bloques s, p, ds,p,ds, comma, p, comma, d o fff de la siguiente manera:
Para elementos del grupo A:

Para el grupo a
En donde sss y ppp son los subniveles del mayor nivel.
Para elementos del grupo B:

Para el grupo b
En donde sss pertenece al último nivel y ddd al penúltimo nivel.
Como todo en la naturaleza, hay excepciones. Los elementos de los grupos IB, IIB y VIIIB tendrán elementos con los siguientes electrones de valencia:
GrupoVIIIBIBIIBN°e en s + N°e en d8 9 101112
Y en el caso de los lantánidos y los actínidos, cuya configuración electrónica se completa en orbitales fff, sus elementos pertenecen al grupo IIIB. Si sus electrones de valencia llegan al nivel 6, son lantánidos, y si llegan al nivel 7 son actínidos.
¿Mucha información? Sin problema, hagamos juntos un par de ejemplos:
Tenemos un elemento con z=20z=20z, equals, 20, ¿en qué lugar de la tabla periódica estará ubicado?
Hagamos su configuración electrónica y veamos:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^21s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s21, s, squared, comma, 2, s, squared, comma, 2, p, start superscript, 6, end superscript, comma, 3, s, squared, comma, 3, p, start superscript, 6, end superscript, comma, 4, s, squared
Su último electrón se encuentra en el orbital sss: Pertenece al bloque sss, es grupo A.
Su nivel de energía es 444: Período 444.
Posee dos electrones de valencia: Grupo II.
El elemento se encuentra en el bloque sss, período 444, grupo IIA: Calcio.