Question

1) Se tiene una mezcla gaseosa que contiene H2 y O2 en un tanque cuyo volumen es 13 litros, presión= 13 atm, T= 48°C, si la presión parcial del O2 es
5 atm. Calcular las moles de oxígeno y del hidrógeno.

2)Se debe preparar 8 litros de una solución de H2SO4 cuya molaridad es 0,02, a partir de una solución concentrada 3N. Calcule el volumen en mL a utilizar de la solución concentrada. P.A. (H) = 1 uma P.A. (S) = 32 uma P.A. (O) = 16 uma

3)Una cierta cantidad de solución de hidróxido de bario tiene un volumen de 150mL y contiene 20,12 mg. de Ba(OH)2 ¿cuál es su normalidad?
P.A. (O) = 16 uma P.A. (H) = 1 uma P.A. (Ba) = 137 uma

Answer 1

solución 1 punto

primero la formula  PV=nRT   R=8314 Pas m3/kg mol *ºk

segundo datos y convenciones 

PTtotal= 13 atm =1317225Pa
Pa O2= 5atm = 506625 Pa de O2

Pa H2= PT -PaO2
Pa H2= 1317225Pa -506625 Pa de O2
Pa H2=810600 Pa

T: 48ºC =321.15ºK
V: 13 LITROS=0.013 M3

tercero calcular n de o2

se despeja de la formula n 

n=PV/RT

nO2=506625Pa02*0.013m3/(8314Pa*m3/kg mol *ºk)*321015 ºk

repuesta O2

n02=2.466x10-3kg mol 02

cuarto calcular n H2

nH2=810600Pa H2*0.013 M3/(8314Pa*m3/kg mol *ºk)*321015 ºk

nH2=3.946X10-3 Kg mol H2