Une el catión hidrógeno con los aniones para formar el hidrácido correspondiente:
Anion. Fórmula. Nombre
Br1-
Cl1-
S2-
I1-
F1+
Se2-
Te2-
Cation
H1+
Respuestas
Respuesta:
1. Suelen corresponder a NO metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.
2. NOMENCLATURA TRADICIONAL (MONOATÓMICOS) Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo: Anión Nombre Cl- Anión cloruro H- Anión hidruro S2- Anión sulfuro NH2- Anión amiduro CN- Anión cianuro
3. Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.
4. Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo: Sustancia Nombre H2SO3 Ácido sulfuroso SO32- Anión sulfito H2SO4 Ácido sulfúrico SO42- Anión sulfato
5. Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus átomos de hidrógeno como protones.
6. Se nombran como el ion correspondiente pero añadiendo la palabra ácido y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno. Sustancia Nombre H3PO4 Ácido fosfórico H2PO4- Anión fosfato diácido HPO42- Anión fosfato monoácido PO43- Anión fosfato H2SO3 Ácido sulfuroso HSO3- Anión sulfito ácido SO32- Anión sulfito
7. Los gradientes de concentración de diversos cationes (Na+, K+, etc.) a través de las membranas celulares mantienen diferentes potenciales electroquímicos que son empleados para transportar diferentes moléculas orgánicas al interior de las células por difusión facilitada.
8. Se emplean complejos de cationes paramagnéticos como el Gd3+ como agentes de contraste en RMI (resonancia magnética de imágenes) de tejidos blandos.
9. Cationes frecuentes Nombre IUPAC Símbolo Nombre tradicional Cationes simples Catión aluminio Al3+ Catión aluminio Catión bario Ba2+ Catión bario Catión berilio Be2+ Catión berilio Catión cesio Cs+ Catión cesio Catión calcio Ca2+ Catión calcio Catión cromo (II) Cr2+ Catión hipocromoso Catión cromo (III) Cr3+ Catión crómoso Catión cromo (VI) Cr6+ Catión crómico Catión cobalto (II) Co2+ Catión cobaltoso Catióncobalto (III) Co3+ Catión cobáltico Catión cobre (I) Cu+ Catión cuproso Catión cobre (II) Cu2+ Catión cúprico Catión galio Ga3+ Catión galio
10. Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.
11. Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico. Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal. Algunos ejemplos importantes de este tipo de hidruros son: NaH → hidruro de sodioLiH → hidruro de litioCaH2 → hidruro de calcioSrH2 → hidruro de estroncio
12. Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico. metal + hidrógeno → hidruro metálicoNa + H1 → NaHLos hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del hidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente: Ca2+ H1-2
13. Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de IUPAC esta distinción entre compuestos formados por el mismo elemento, pero con números de oxidación distintos, se señala con números. El hidruro es el mismo en ambos sistemas.
14. LiH Hidruro de litio CaH2 Hidruro de calcio AlH3 Hidruro de aluminio GeH4 Hidruro de germanio SnH4 Hidruro de estaño
Explicación: