Question

4. Para el equilibrio 2IBr (g) <=> I2(g) + Br2(g) la Ke es 8.5*10-3. Si se colocan 0.0500 mol de IBr (g) en un recipiente de 2 litros, ¿Cuál será la concentración de estas sustancias después de haber alcanzado el equilibrio.

Answer 1

2IBr(g) ----> I2(g) +Br2(g)
Ke=(I2)*(Br2)/(IBr)²
si α es el grado de disociacion  y c concentracion inicial de IBr se tiene:
2cα ----> (1-α)c +(1-α)c        (1-α) es lo que queda sin disociar
Ke=(1-α)c*(1-α)c /(2cα)²
Ke=c²(1-α)²/4c²α² = 8.5x10(-3) 
8.5x10(-3)=(1-α)²/4α² extrayendo raiz cuadrada a ambos lados
0.092=(1-α)/2α
2α*0.092=1-α
α=1/1.184=0.84  disociado en 84%
en el equilibrio quedan:
(I2)=c*α = (0.05mol/2lt)*0.84=0.021mol/lt I2
(Br2)=c*α=0.021mol/lt
IBr=2*c*(1-α)=2*(0.05/2)*(1-0.84)=0.0077mol/lt