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Características del átomo
Partícula indivisible
El átomo es una partícula indivisible que mantiene las propiedades del elemento químico al que pertenece.
Estructura del átomo
El núcleo del átomo está compuesto por protones y neutrones, el átomo está constituido por un núcleo central y una nube de electrones alrededor de ese núcleo.
Partícula infinitamente liviana
La masa aproximada de los protones y de los neutrones es de 1,6726 x 10-27 kg y 1,6749 x 10-27 kg respectivamente; la de los electrones es aún menor: 9,1 x 10-31 kg. Esto hace que los átomos sean sumamente livianos.
Forma moléculas
Los átomos se agrupan formando moléculas. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica, y una molécula puede contener átomos de diferentes elementos químicos o del mismo.
Inalterable
Durante las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen.
Cada átomo conserva sus características estructurales, más allá de que formen parte de diferentes moléculas.
Cantidad de protones fija
Lo que distingue a los elementos químicos entre sí (entre muchas otras características) es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo.
Masa del átomo
La masa de un átomo está dada por la suma de los protones y los neutrones de su núcleo (ya que la de los electrones es infinitamente pequeña y por ende despreciable)
Reactividad química
Los electrones son los responsables de la reactividad química del los átomos.
Aunque los protones y los neutrones son importantes en términos de masa, son los electrones (sobre todo los del último nivel de energía de la nube electrónica)
Tendencia a la estabilidad
La tendencia normal de la gran mayoría de los átomos es a unirse con otros átomos (de su mismo tipo o diferentes) para formar agrupaciones estables (es decir, moléculas) porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía y de máxima estabilidad.
Cumple con la regla del octeto
Lo que justifica la reactividad y formación de enlaces es que los átomos cumplen con la regla del octeto de Lewis, que indica que los enlaces responden a la necesidad de adquirir la configuración electrónica que caracteriza a los gases nobles o “inertes”, con ocho electrones ubicados en su último nivel de energía.
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