Question

¿Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50lts?

Answer 1

Respuesta:

V1 = 50 l

P1 = 760 mm Hg

T1 = 273,15 K

t2 = 35 °C

T2 = 35 °C + 273,15 °C

T2 = 308,15 K

P2 = 720 mm Hg

Fórmulas:

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

Solución

V2 = (P1·V1·T2)/(P2·T1)

V2 = (760 mm Hg·50 l·308,15 K)/(720 mm Hg·273,15 K)

Resultado, el volumen final del hidrógeno es:

V2 = 59,54 l