AYUDA PORFAVOR ES PARA MAÑANA
Mol presente en una reacción de:
Aluminio:
Carbono:
Metano:
Agua:
Hidróxido de sodio:
Acido Fosfórico:
Respuestas
Respuesta:
1 MOL DE AGUA PESA: (2)1.008 g H + 15.999 g O = 18.015 g ( es lo unico que me salió :( espero que te ayude
Explicación:
Para simplificar los cálculos, se considera que el peso atómico de H es 1 y el O es 16: 1 mol H2O= 2 + 16=18 g,
de los que 2 son de H y 16 de oxígeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8 g de oxígeno
por cada uno de hidrógeno, la cual se conservará siempre que se deba formar H2O.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la composición porcentual de un compuesto, misma que
para cualquier cantidad de sustancia permanece constante; esto es, el porcentaje que representa cada
elemento dentro de la molécula no cambia; sin importar el tamaño de la muestra.
De acuerdo con esta ley, también se puede conocer la fórmula de cualquier tipo de compuesto conociendo su
composición. La relación de la cantidad mínima en la que se encuentra cada elemento en una fórmula se
denomina fórmula mínima o empírica y se determina de acuerdo a lo siguiente: A partir de la composición de un compuesto, expresada, ya sea en porcentaje o en gramos, es posible deducir
su fórmula más simple (fórmula empírica o mínima), que es una relación de números enteros entre los
átomos que lo componen esencialmente. Para conocer esta fórmula, podemos tomar como base lo que a
continuación se expresa:
Se determina el número de moles
del elemento en el compuesto,
dividiendo la cantidad del mismo
con base en el Porcentaje o
masa en gramos que tenemos
como dato entre el peso atómico.
Se identifica
el menor
número de
moles
obtenido
Dividir entre el
menor número
de moles todos
los valores de los
elementos
presentes.
El resultado indica:
Relación mínima
entre los átomos de
cada elemento en la
fórmula