Question

2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0.82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas?

Answer 1

PV = nRT
$P.v= \frac{m}{M} .R.T$
$M= \frac{mRT}{P.V} = \frac{2g*0.082 \frac{atm.L}{K.mol}*300K }{0.82 atm*3L} =20 g/mol$

Answer 2

¡Hola!

2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0.82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas?

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 0.82 atm

V (volumen) = 3 L

n (número de mols) = ?

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L.mol.K

T (temperatura) = 300 K

Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron, veamos:

$P*V = n*R*T$

$0.82*3 = n*0.082*300$

$2.46 = 24.6*n$

$24.6*n = 2.46$

$n = \dfrac{2.46}{24.6}$

$\boxed{n = 0.1\:mol}$

Ahora, vamos a encontrar el peso molecular del gas, si tenemos los siguientes datos:

n (número de mols) = 0.1 mol

m (masa del gas) = 2 g

PM (peso molecular) = ? (en g/mol)

Aplicamos los datos arriba a la fórmula de cantidad de materia, veamos:

$n = \dfrac{m}{PM}$

$0.1\:mol = \dfrac{2\:g}{PM}$

$PM = \dfrac{2\:g}{0.1\:mol}$

$\boxed{\boxed{PM = 20\:g/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)