Question

¿porque se descarto el modelo atomico de rutherford ?

Answer 1

En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en contradicción con una información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación electromagnética.

El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo. El modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos años más tarde.

Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía electromagnética.
Según el enunciado anterior los espectros atómicos debería ser continuos, ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia determinada.
El físico danés Meils Bohn (1.885-1.962), premio Nobel de Física en 1.922 presento en 1.913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantización de la energía. Supero las dificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la Física clásica no se podía aplicar al universo atómico. No hay ninguna razón, decidio Bohr, para esperar que los electrones en los átomos radien eenergía mientras no se les proporcione ninguna energía adicional. Igualmente los espectros atómicos de absorción y emisión de lineas eran indicativos de que los átomos, y más concretamente los electrones, eran capaces de absorver o emitir cuantos de energía en determinadas condiciones
TRANQUILA (o) YO TENGO ESO EN MI TALLER DE QUIMICA CONFIA
SALUDOS

Answer 2

para demostrar que el atomo era divisible los científicos diseñaron varios modelos atómicos, pero algunos de ellos no eran adecuados por lo que hubo que modificaros.

porque según las leyes del electromagnetismo cuando una partícula cargada se mueve con movimiento acelerado emite radiación electromagnética  en forma continua. esta emisión de radiación haría que el electrón fuera perdiendo energía , por tanto,velocidad y al final se precipitaría sobre el núcleo por lo que el modelo nuclear no seria estable
a rutherford le fue imposible resolver este problema  y por esa razón se crearon nuevos modelos atómicos .