Question

cuantos litros de O2 reacciona con 125.0g de NH3​

Answer 1

Respuesta:

Escribir la ecuación química que representa elnproceso:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Masa molecular NH3 = 14 3(1) = 17 g/mol

Cálculo del volumen de O2 a condiciones normales (1 atm y 0 °C)

Dato: 1 mol = 22.4 L (para cualquier gas)

NH3 O2

4*17 g 5*22.4 L

125 g x L

x = (125 * 5 * 22.4) / (4 * 17) = 205.88 L O2

Respuesta: Se necesita 205.88 L de O2 a condiciones normales.

Answer 2

Respuesta:

Se necesitan 205.41 litros de O2 para reaccionar con 125 gr de NH3.

Explicación:

Primero se encuentra la masa molecular de NH3

NH3 = 14.01 + (3x1) = 17.01 gr

Después de esto encontramos los moles de NH3 con relación al peso que dan en el problema que es 125 gr

125 gr NH3 * (1 mol / 17.01 gr NH3) = 7.34 mol NH3

Usamos el factor molar para encontrar los moles de O2

7.34 mol NH3 * (5 mol O2 / 4 mol NH3) = 9.17 mol O2

Después usamos el volumen de un gas que es 1 mol = 22.4 litros

9.17 mol O2 * (22.4 litros / 1 mol O2) = 205.41 Litros O2