Question

a partir de 100g de N2y100gH2¿cuántos g de NH3(amoniaco) se obtiene​

Answer 1

Respuesta:

121,4276g

Explicación:

La reaccion que se lleva a cabo es la siguiente:

$N_{2}+H_{2}$⇄$NH_{3}$

Balanceando la ecuación:

$N_{2}+3H_{2}$⇄$2NH_{3}$

El peso molecular de cada una de las sustancia involucradas

$PM_{N_{2} } =14g*2=28g$

$PM_{H_{2} } =1g*2=2g$

$PM_{NH_{3} } =14g+1g*3=17g$

Los moles de los reactivos se obtienen mediante los siguientes calculos estequiometricos:

$n_{N_{2} }=100g*\frac{1mol}{28g} =3,5714moles\\\\n_{H_{2} }=100g*\frac{1mol}{2g} =50moles$

Se observa a simple vista que el reactivo limite es el nitrogeno(N2) pues se encuentra en mucha menor cantidad, suponiendo que la reaccion se completa, la cantidad de moles de amoniaco formados se calculan mediante los siguientes calculos estequiometricos:

$3,5714moles N_{2} *\frac{2moles NH_{3}}{1molN_{2}} =7,1428molesNH_{3}$

La masa de amoniaco en gramos obtenida será de:

$7,1428molesNH_{3} *\frac{17gNH_{3}}{1molNH_{3} } =121,4276g$

Saludos :)