POR FAVORRR ES URGENTEEE
Durante una compresión isotérmica de gas ideal, es preciso extraer 335 J de calor al gas para mantener la temperatura constante.¿Cuánto trabajo efectúa el gas durante el proceso?
Respuestas
Respuesta:
-335 J
Explicación:
La formula de la primera ley de termodinámica es:
Q = W + ΔU, Entonces tenemos:
Q= -335 J --> el signo menos es porque el sistema pierde energía.
ΔU=0 --> Recordando que en un proceso isotérmico, la energía interna es cero.
Reemplazamos
Q=W+ΔU
Q=W+0
Q=W
W = -335 J --> El signo menos indica que el trabajo se realiza sobre el sistema.
Sabiendo durante una compresión isotérmica de un gas ideal es preciso extraer 335 J de calor al gas para mantener la temperatura constante, tenemos que el trabajo efectuado es de -335 J.
Análisis de la primera ley de la termodinámica
La primera ley de la termodinámica, matemáticamente, se expresa como:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = cambio de energía interna
Resolución del problema
Inicialmente, debemos saber que en un proceso isotérmico, el cambio de energía interna es nulo.
Ahora, sabiendo que se debe extraer 335 J de calor a un gas para mantener la temperatura constante, procedemos a buscar el trabajo que efectúa el gas con la primera ley de la termodinámica:
Q - W = ΔU
-335 J - W = 0
W = -335 J
Tenemos que el trabajo efectuado es de -335 J.
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