Question

Calcula la normalidad de una solución que contiene 0.5 g de dicromato de potasio que se reduce a Cr3+ si el volumen de la solución es de 800 ml

Answer 1

Respuesta:

0.012 N (eq/ L)

Explicación:

Datos:

N=?

MM de K2Cr2O7= 294g/mol

0.5gr de dicromato

V sol.= 800ml

n* o peso equivalente= ?

Dicromato de potasio = K2Cr2O7

Pero se reduce el cromo a 3+

entonces:

K2Cr2O7------> Cr3+

Balanceas el cromo

K2Cr2O7------> 2Cr3+

Entonces el n*, o bien, el peso equivalente sería 6e

n*=6

La ecuación quedaría:

K2Cr2O7 +6e- ----> 2Cr3+

Recuerda que N= peso equivalente/ volumen (L)

Primero sacas la molaridad

M= gr/MM*V

M= 0.5 g/ (294) (.8L)

M= 2.125 x10 ^-3 mol/Lt

Luego ya sacas la Normalidad

En este caso multiplicas Moralidad (M) por peso equivalente(n*)

N= (2.125x10^-3)mol/L (6) eq/mol

N= (2.125x10^-3) mol/L (6) eq/mol

N= 0.012 eq/L

Answer 2

Para una solución de dicromato de potasio, se calcula la concentración, expresada como Normalidad. El resultado obtenido es 0,012 N.

¿Cómo se calcula la Normalidad de la disolución?

La concentración de una disolución, expresada como Normalidad, significa número de equivalentes de soluto en un litro de disolución.

Soluto: K₂Cr₂O₇

masa de soluto = 0,50 g

Número de equivalentes = masa / Peso equivalente

Peso equivalente de K₂Cr₂O₇ = Peso molecular / 6

Peso equivalente de K₂Cr₂O₇ = 294 / 6 = 49 g/ equiv.

Número de equivalentes = 0,50 g / ( 49 g/ equiv.) = 0,01

volumen de disolución = 800 ml = 0,8 L

Normalidad = 0,01 equiv. / 0,8 L = 0,012 equiv./L

Más información relacionada a unidades químicas de concentración de soluciones en:

brainly.lat/tarea/55879929

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