Algunos metales sufren una reacción de oxidación. El caso más conocido por su impacto económico es hierro en su última fase forma herrumbre, óxido férrico, Fe 2 O 3 - Durante la oxidación de 224g de hierro se obtuvieron 320g de óxido férrico, según la siguiente ecuación química:
4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3
¿Cuántos gramos de oxígeno se combinaron con el hierro?
Si se puede, con el procedimiento.
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En base a la ecuación química balanceada, que representa la reacción de oxidación del Hierro, se calcula que durante la oxidación de 224 gramos de Hierro, se combinan 96 gramos de Oxígeno con el Hierro.
Ecuación Química
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
Masas atómicas de los elementos
Fe : 56 u
O: 16 u
Cálculo de masa molar
O₂ : 16 × 2 = 32 g/mol
Fe₂O₃ : ( 2 × 56 ) + ( 3 × 16 ) = 160 g/mol
Cálculo de masa de reactivos y producto en la reacción
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
4(56) g 3(32) g 2( 160) g
224 g 96 g 320 g
De la ecuación química tenemos que, para la obtención de 320 g de Óxido Férrico, reaccionan 224 gramos de Hierro (Fe) con 96 gramos de Oxígeno (O₂).
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