Alguien que me ayude!! TnT
1.-Cuantos gramos de Al2(SO4)3 hay en 300 ml de solución 1.5 molal , cuya densidad es de 1.4 g / ml
2.-Cuántos gramos de una solución al 5% de cloruro de calcio deberán evaporarse para obtener un residuo de 25 g de cloruro de calcio.
Respuestas
1. La reacción de disolución de Cloruro de calcio (CaCl₂) es una violenta y rápida donde se libera calor.
CaCl₂ + 2H₂O ⇄ Ca²⁺ + 2Cl²⁻ + OH⁻ + H₃O⁺
- De la reacción de disolución se puede observar que por cada mol de CaCl₂ se requieren 2 moles de H₂O. Sabiendo que el número de moles(n) es igual a la masa (m) entre su peso molecular (pm) , entonces, la masa en gramos es:
n = m / pm ⇒ m = n x pm
- El peso molecular del CaCl₂ = 101 g/mol y peso molecular del agua = 18 g/mol
g de CaCl₂ = 1 mol CaCl₂ x 101 g/mol = 101 g CaCl₂
g de H₂O = 2 mol H₂O x 18 g/mol = 36 g H₂O
- La densidad ρ de una sustancia esta dada por su masa (m) sobre el volumen (V) que ocupa. la densidad del agua es igual a 1 g/ml, entonces en 300 ml de H₂O, hay una masa de:
ρ = m / V ⇒ m = ρ x V
m H₂O = 1 g/ml x 300 ml ⇒ m H₂O = 300 g
- La molalidad es igual a moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente (1000 g). Es decir, en 2.46 molal hay 2.46 moles de CaCl₂ en 1000 ml de H₂O. Estos moles de CaCl₂, representan en gramos:
gr CaCl₂ = 2.46 moles x 101 g/mol = 248.46 g
- Entonces, si 248.5 g de CaCl₂ se disuelven en 1000 g de H₂O, en 300 g de H₂O cuantos moles de CaCl₂ deben añadirse, para que la molalidad de la solución sea igual a 2.46
g de CaCl₂ a añadirse = 300 g x 248.46 moles / 1000 g = 74.5 g
Respuesta:
La respuesta de la pregunta 2 es 500g
Explicación:
Tenemos la formula de proporción peso/peso= masa del soluto/masa de la solución x 100
Los datos que nos da es:
porcentaje = 5%
masa del soluto= 25g
Sustituimos la formula y realizamos operaciones
5% x 100= 0.05/25g= 500g
Simplemente se hacen las operaciones inversas