Question

cuántos moles de agua hay en 24g de cuSo4*5H2o​

Answer 1

Explicación:

Para calcular este problema tenemos que hacer esta formula:

$n \: (m) \: = \: g \: \times \: ( \frac{1 \: mol \: }{Mm} )$

n = número de moles

m = sustancia

g = los gramos que tenemos

Mm = masa molar de la sustancia

Datos...

m = CuSO₄·₅H₂O (Sulfato de cobre (II) pentahidrato)

g = 24 g

Mm = 18 g (Es lo que equivale 1 mol en gramos de agua)

¿Cuál es el número de moles?

Normalmente expresamos el número de moles en moles (mol.).

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$n \: (CuSO₄·⁵H₂O) \: = \: 24 \: \times \: ( \frac{1}{18} )$

$n \: (CuSO₄·⁵H₂O) \: = \: \frac{4}{3}$

$n \: (CuSO₄·⁵H₂O) \: = \: 1.3$

R// Hay 1,3 mol. en CuSO₄·₅H₂O

Atte: ABCAprendizajeABC